绝对温度：这是一个温度读数作了相对于绝对零度。我们使用的单位开尔文为这些读数。
绝对零：这是可能的最低温度。如果你还记得这个温度是多少原子在固体中移动的测量，你可以猜测，他们完全停止移动在绝对零度。在现实中，债券还是震动了一点点，但在大多数情况下你看不到太多事情发生。
准确度：当你测量的，精度是如何接近你的测量值是实际值。例如，如果你是真正身高六英尺和你的兄弟测量你的身高为6尺1寸，他是相当准确的。但是，如果你的表姐测量你的身高为12英尺13英寸，他的不准确的。
酸：这是什么，散发出的H +离子水。酸的pH小于7，并擅长于溶解金属。他们把红色石蕊试纸和酚酞无色。
酸酐：这是一种氧化物，形成一种酸时，粘贴在水中。一个例子是SO 3 -当你加水它变成硫酸，H 2 SO 4。
酸解离常数（K 一）：这是等于的酸的共轭碱和当弱酸在水中离解的酸存在的浓度之比。也就是说，如果你有酸性X，其中的共轭碱的浓度为0.5 M和酸的浓度为10 M的溶液中，酸解离常数为0.5/10 = 0.05。
激活复杂：在化学反应中，试剂必须联合起来成为一个伟大的大斑点，才可以回落到外的产品。这个伟大的大斑点被称为活化络合物（又名过渡态）
活化能量：能量所需的化学反应发生的最小金额。对于一些反应，这是非常小的（只需要一个火花，使汽油燃烧）。对于其他人，这是非常高的（当你烧镁，您需要拿着它在本生灯一分钟左右）。
活动系列：这是当你安排的多少，他们往往会与水和酸反应顺序的元素。
实际收益率：当你做一个化学反应，这是化学的，你实际上做（即东西你可以衡量的金额）的金额。
除了 反应：反应，其中原子加到具有碳-碳多重键。
吸附：当一种物质收集的另外一个表面。
酒精：含有-OH基团的有机分子
醛：含有-COH基团的有机分子
碱金属：我在元素周期表集团。
碱土类金属：第二周期表中的组。
烷烃：其中只包含单个碳-碳键的有机分子。
烯烃：含有至少一个C = C键的有机分子
炔烃：含有至少一个CC三键的有机分子。
同素异形体：当你有不同形式的元素在相同的状态。该白磷和红磷有相互的关系是，它们是同素异形体。
合金：两种金属的混合物。通常情况下，您添加极少量其它元素的方法使金属硬度和强度。
α粒子：一个放射性粒子相当于一个氦原子核（2质子，中子2）
胺：一种有机分子，它由一种氨分子，其中一个氢原子的一个或多个已经被替换为有机基团。
氨基酸：蛋白质的基本构建块。因为他们俩都是胺（它们含有氮）和酸（羧酸，要精确）他们是所谓的“氨基酸”
两性：当某事是既酸和碱。类似的氨基酸，例如。
两性：当某事是既酸和碱。听起来很熟悉，是吧？
阳极：哪里发生氧化电极。换句话说，这是在电子通过的物质丢失。
水溶液：在水中溶解
原子质量单位（amu的。） ：这是质量我们在化学使用的最小单位，并且相当于1/12的碳-12的质量。所有意图和目的，质子和中子的重量1 阿木。
原子半径：这是一个1半2键合原子核之间的距离。为什么我们不只是测量距离从细胞核到原子外-毕竟，这不就是一回事半径？它是，但原子也（理论上）无限大（由于量子力学），使这一无法衡量的。
原子固体：固体那里的一堆原子在晶格中。这是从离子固体，其中的离子是粘在一起的东西不同。
Aufbau原理：当您添加质子的原子核建立起来的元素，电子被加入到轨道。
阿伏加德罗定律：如果你有温度，压力和体积的相同条件下两种气体，他们已经得到了粒子（原子或分子）的个数相同。此法只适用于理想气体，其中没有一个实际存在。
基酸酐：形成水时加入碱的氧化物 CaO的是一个例子，变成氢氧化钙水。
基地：散发出的化合物OH- 离子水。他们是滑又苦又具有pH值大于7。
电池：这是当一堆光伏电池的粘在一起。
的β粒子：一个放射性粒子相当于一个电子。
二齿 配位体：一个配位体 ，可以连接到两次的金属离子。
二元化合物：只拥有一种化合物的两个元素
结合能量：该保存的中子和质子一起在一个原子核的能量的量。这是一个很大的能量，这就是为什么你看不到核分崩离析所有的地方。
债券的能量：在它需要打破债券一摩尔的能量。
键长：两个键合的原子的原子核之间的平均距离。
波义耳定律：气体在恒定温度下的体积成反比与压力而变化。换句话说，如果你把大的压力的东西，它就会很小。
质子 -洛瑞酸：酸捐赠质子[H +离子]和基地抓住他们
缓冲液：能抵抗通过加入酸或碱改变pH值的液体。它由一种弱酸和它的共轭碱（醋酸和醋酸钠，例如）。
量热法：热流量的研究。通常你会做量热法来发现两种化合物反应的化合物或热的燃烧热。
羧酸：上有一个-COOH基团的有机分子。醋酸是最有名的一个。
催化剂：即加快而不会被用完反应的化学反应的物质。酶是催化剂，因为它们允许发生在身体发生很快，所以我们可以生活的反应。
阴极：其中发生还原的电极。减少是当化合物获得电子。
链式反应：反应在其中产品从一个步骤提供的试剂为下一个。这经常被称为在核裂变（当细胞核大掰开，以形成更小的），并在自由基反应。
查尔斯定律：气体在恒定压力下的体积是成正比的温度。换句话说，如果你加热的东西了，它就会大。
化学方程式：描述你需要做的，使反应发生在配方。
化学性质：只能通过做一个化学变化（通过使或打破债券）来描述属性。举例来说，颜色是不是化学属性，因为你并不需要改变某些事情了化学，看看它是什么颜色。易燃性，另一方面，是一种化学性质，因为如果烧的东西，除非你真正尝试烧它，你不能告诉。
手征性：当一个分子具有不能重叠的镜像。想象这一点，把你的手在一起。虽然它们互为镜像，你不能把他们的权利在彼此的顶部，这样他们可以互换。那么，正常的人不能，反正。
色谱法：这是当使用一个系统含有流动相（一般的化学类通常是液体）和固定相（一些溶解在液体中），以分开的不同化合物。这通常是通过利用溶质的不同极性做，但你可以做到整体转换O'的方式。
电路：在通过该电子流的电路的闭合路径。
凝血功能：当您通过让颗粒沉降破坏胶体。
依数性质：一，改变了浓度的变化时，溶液中的任何财产。的例子是颜色，味道，沸点，熔点，和渗透压。
胶体：这是一个悬挂。
燃烧：当化合物与氧结合的气体，以形成水，热和二氧化碳
共同离子效应：当一个过程的平衡位置是通过将含有相同的离子这就是在平衡之一的另一种化合物改变。
复合离子：其中一个中心原子（通常是过渡金属）是由一串像水或氨的分子（称为“包围的离子配位体 “）
浓度：东西溶解在液体（溶剂）的量（溶质）的测量。最常用的浓度单位为摩尔浓度（M），它等于溶质通过升的溶液的数量除以摩尔数。
凝聚：当蒸汽改革的液体。这是当你洗澡在浴室的镜子会发生什么。
电导：如何以及电力流过物体的测量。
共轭酸：化合物时形成的碱获得一个质子（氢原子）。
共轭基：时形成的酸失去一个质子（氢原子）的化合物。
连续谱：频谱的能发光的所有颜色，像彩虹一样。这是通过黑体辐射引起的。
共价键：化学键形成当两个原子共用两个电子。
临界质量：经过核链式反应所需的放射性物质的最小量。
关键点： 在相图中的液-汽线路的终点。过去的临界点，你会得到一些所谓的“超临界流体”，里面有奇怪的特性。
晶格：看“格”
水晶：的离子固一大块。
道尔顿分压定律：在气体混合物的总压力等于全部放在一起的气体的分压的总和。
分解：当一个大的分子分崩离析，使两个或两个以上的小家伙。
简：事情（通常轨道）被说成是堕落的，如果他们有相同的能量。这个词是用来一大堆量子力学。此外，当与谁偷汽车的孩子打交道。
退定：这是当电子可以移动各地的分子。发生这种情况时，你有一个分子相邻原子双键（共轭烃）
变性：当一个蛋白的3-D结构分解由于热量（或pH值等），它表示被变性。这意味着，它揭开，因为原子链之间的分子间力不够强一起举行了。
扩散：当颗粒浓度高的区域移动到低浓度区域。例如，如果打开了一瓶氨在房间的一端，氨分子在空气中的浓度非常高的房间的一侧。因此，他们往往会迁移穿过房间，这也解释了为什么你可以过一小会儿闻到它。要小心，不要混用这与积液（见定义）
稀释：当您添加溶剂的解决方案，以减少集中。
偶极矩：当一个分子中有一些电荷分离（通常是因为该分子是极性的），它表示具有偶极矩。
偶极-偶极力：当极性分子的正端变为吸引到另一个极性分子的负端。
分离：当水溶解的化合物。
蒸馏：这是当你通过加热它分开的液体的混合物。一个具有最低沸点蒸发首位，随后是一个与下一个最低的沸点等
双置换反应（又名双置换反应）：当两种离子化合物的阳离子交换位置。
积液：当气体通过开口移动到一个不包含任何压力室。积液是比扩散更快，因为没有其他气体分子获得 的方式。
电解：当电流被用来掰开的化合物。
电解质：溶于水进行发电的离子化合物。强电解质掰开完全在水中; 弱 电解质只有散架了一点点。
电子亲合力：伴随着另外一个电子到在气相中的原子的能量的变化。
电：多少原子倾向于从它的键合原子窃取电子的测量。元素在周期表中的右上方（不包括惰性气体）是非常负电，而原子在左下方不是很阴电（又名“阳电”）
阳电：当自己是不是在所有电负。事实上，它往往会失去电子，而不是获得它们。元素是正电性通常是周期表的左边和底部。
经验公式：一个减少分子式。如果你有一个分子式，你可以通过一些固定数量的减少所有的下标，结果是经验公式。
乳剂：当非常小滴的液体悬浮在另一个。乳液的例子是沙拉酱你摇动它之后。
对映异构体：分子是不能重叠彼此的镜像。
吸热：当一个进程吸收能量（变冷）。
端点：在那里你真正停止滴定的点，通常是因为一个指示灯的颜色改变。这是比“等价点”不同，因为该指标可能不存在于溶液为中性准确的即时改变颜色。
能量水平：能量的电子可以在原子的一个可能的水平。
焓：一个系统的能量含量的测量。
熵：在一个系统中随机性的度量单位。
酶：生物分子催化的生物反应。
平衡：当一个化学反应的正向速率是一样的反向速率。这仅发生在可逆反应，因为这些是唯一类型的反应中，向前和向后的反应可以同时进行。
等价点： 在滴定在该溶液完全中性的点。这是比“端点”（见上文）相同。
酯：其中R-CO-OR'功能的有机分子。
过量的试剂：有时，当你做一个化学反应，有一些一种试剂遗留下来的。这就是所谓的过量的试剂。
兴奋的状态：一个更高的能级电子可以跳的时候，能量被添加到。
发热：当一个进程释放出的能量（变热）。
家庭：同样的事情作为一个“组”（见上文）
第一热力学定律：宇宙的能量是恒定的。这是同样的事情作为能量守恒定律。
裂变：一个核反应，其中一个很大的原子分解成小家伙。这是核电站中发生了什么。
免费的能源：也称“吉布斯自由能”，这是一个系统做工作的能力。
游离自由基：一个原子或分子与未配对电子。他们是这样的反应。
官能团：一个通用术语一组原子，导致分子以特定的方式作出反应的。这是非常常见的谈论这个在有机化学，在那里你必须“ 醛，羧酸，胺“等。
伽玛射线：在核过程高能量的光放出。当一个原子核放出这个光，它进入到一个较低的能量状态，使其更稳定。
几何异构体：异构其中原子的原子或基团可以采取围绕一个双键或一个环的不同位置。这也被称为顺 -反异构。
接地状态：最低能量状态可能为一个电子。
组：在周期表中的列（的东西上下）。在同一组中的元素趋于具有相同的属性。这些也被称为“家庭”。
半衰期：所需的一半的样本衰变的放射性原子的时间。当谈论的化学反应，它的时间，使一半的试剂反应所需的量。
半反应：氧化反应或氧化还原反应的减少部分。
卤素：在17组中的元素。他们真的很被动。
热反应：热量的多少吸收或放出的反应。也被称为“焓反应”
热量：当从一个地方通过分子运动（即从东西是热的东西，是冷的）能量移动到另一个。
赫斯定律：焓变的变化是相同的，无论它发生在一个大的步骤或在许多小的。
异构混合物：其中的物质不均衡分布的混合物。
均匀的混合物：看起来真的很“顺利”，因为一切都混合起来真的很好的混合物。
洪特规则：当他们都未成对电子的发生，最稳定的安排。
混合动力轨道：一个轨道引起的S，P，d和f-轨道的混合。
水化：当一个分子连接到它的水分子。
碳氢化合物：含有碳和氢的分子。
氢键：氢原子的倾向粘在电负性原子，成为吸引到另一个电负性原子的孤对电子。这是一个相当强的分子间力，这就解释了为什么水有如此高的熔点和沸点。
氢化：当氢被添加到一个碳-碳多重键。
水合氢离子：H +离子，通过酸而闻名。
氢氧离子：OH-离子中，由基地而闻名。
理想气体定律：PV = NRT
理想气体：煤气，其中颗粒是无限小的，有动能成正比的温度，行驶在随机直线，不吸引或排斥对方。不用说，有没有这样的事，作为一个理想气体在现实世界中。然而，我们使用理想气体无论如何，因为它们使数学进行的顺利，描述气体的行为方程。
理想的解决方案：一种解决方案，其中的蒸汽压力是成正比的溶剂存在的摩尔分数
混溶：当两种物质在对方不溶于。想想油和水。他们是不互溶的。有机物和水是经常互溶。
指标：即变成不同的颜色在不同pH值的化合物。我们一般喜欢有在pH约七个颜色的变化，因为那是一个滴定等当点是。
抑制剂：这减慢化学反应的物质。
无机化合物：不包含碳（除二氧化碳，一氧化碳，和碳酸盐）的任何化合物。
不溶物：当一些不溶解。
中间：一个分子，该分子中存在很短的时间中变成产品之前的化学反应。
分子间力：这两种不同的分子之间存在力。例子是氢键（这是强大的），偶极-偶极部队（这是种弱），并伦敦分散力（又名凡德瓦尔力），这是非常弱的。
离子键：一键形成时，带电粒子粘在一起。
电离能量：拉电子离的气态原子所需的能量的量。
不可逆反应：一种化学反应，其中试剂做产品，但产品是无法改变的试剂。在基础化学课程大多数化学反应看作是不可逆的。
等渗溶液：含有相同的渗透压解。
同位素：当一个元素有一个以上的可能性为中子数，这些被称为同位素。所有已知的元素posess 同位素。为了记录在案，守信用“同位素”并不意味着事情是放射性的。电视告诉你，和电视是愚蠢的。
开尔文： 用来测量温度的单位。一开尔文为大小等于1摄氏度。至摄氏度之间转换开尔文，只需添加至273.15摄氏度的温度得到开尔文。
酮：一个包含R-CO-R'官能团分子。丙酮（二甲基 酮）是一种常见的一种。
动力学能量：由于物体的运动的能量。的更多的东西移动时， 它具有更多的动能。
镧系收缩：镧系元素的倾向，当你从留在元素周期表去有权获得小。
晶格能量：当晶体中的一个痣是由气态离子形成所释放的能量。
晶格：在一个晶体的原子或离子的三维排列。
法能量守恒：能量在宇宙中的金额不会改变，永远。它只是改变了形式。
法质量守恒：东东的化学反应后的金额发生是一样的东西，你开始与金额。
乐Chatlier的 原理：当干扰平衡（通过添加更多的化学，通过加热它，等等），它最终将根据一组不同的条件下返回到平衡状态。
路易斯酸：一个电子对受体（羰基确实不错的）
路易斯碱：一个电子对供体。事情孤对像水和氨是真正好的。
刘易斯结构：结构式，显示所有在分子中的原子和价电子。
配体：一个分子或离子的坚持在一个复杂的中心原子。常见的例子是氨，一氧化碳，或水。
限制试剂：如果你做了化学反应和化学品人会用完之前，另外一个，是习惯了被称为“限制试剂”的一个，因为它限制产品才能形成量。另一种是所谓的过量试 剂。
线谱：频谱显示只有特定的波长。
伦敦色散力：这是造成瞬时诱导偶极非极性原子或分子之间的作用力。这是真实的薄弱。
孤对：即不参与化学键合2个电子。也经常被称为“非共享一对”。
主块元素：组1,2，和在周期表13-18。他们被称为主块元素，因为最外层电子是S-或p轨道。有做什么用的术语“主块”我不清楚，但是，嘿，这就是生活。
质量缺陷：一个原子的质量和它的各个组成部分群众的总和之间的差额。原子数通常称如果添加了所有的颗粒的重量比少一点。这是因为附加块被转换成其持有的原子结合在一起的能量（参见“结合能”）
质量：物质的对象的数量。在更大规模，更多的东西存在。
机制：一个一步一步的序列显示了如何反应的产物是从试剂制成。机制是有机化学中非常频繁所示。
重量摩尔浓度：每千克溶剂的溶质在溶液中的摩尔数。这是浓度单位，这不是接近得心应手或普通的摩尔浓度的任何地方。
摩尔质量：颗粒的1摩尔的质量。
摩尔体积：在STP下的物质的1摩尔的体积。如果您认为一切都是理想气体，这始终是22.4升。不幸的是，有没有这样的东西作为一种理想的气体。
摩尔浓度：浓度等于溶质由升溶液分为摩尔单位。
摩尔分数：的东西，是由于一个以混合物的摩尔数组分（PC） 。
摩尔比：什么，你已经在一个反应，你要找到什么被赋予摩尔比。方便的在化学计量。
摩尔：6.02×10 23 的东西。
分子化合物：由共价键结合在一起的化合物。
分子公式：一个公式，显示所有在分子中原子的正确数量。
单原子离子：具有只有一个原子，如氯离子的离子。
中和反应：酸与碱反应形成的水和盐的反应。
节点：在轨道那里是找到一个电子的概率没有一个地点。
非极性共价键：共价键，其中电子被两个原子之间平分。
正常沸点：在1.00个大气压的物质的沸点。
正常熔点：在1.00个大气压的物质的熔点。
常态：一个物质的当量溶解在一升溶液中的数量。
nuclar融合：当许多小的原子相结合，形成一个大的。这发生在一个热核反应。
核裂变：这是当一个原子的原子核分裂成许多部分。
核反应： 这涉及一个原子的原子核发生变化的任何反应。核反应需要能量，这就是为什么你没有看到他们大部分实验室周围的负荷。
核子：一个粒子（如质子或中子），这是在一个原子的原子核。
八位规则：所有原子要像最近的惰性气体。（嗯，他们都希望有价电子数相同，反正）。要做到这一点，他们要么获得或失去电子（形成离子化合物）或共用电子（形成共价化合物）。
光学异构：异构现象，其中异构体引起平面偏振光以不同方向旋转。
轨道：这是在一个原子中的电子生活。
有机化合物：含有碳的化合物，（除二氧化碳，一氧化碳，和碳酸盐）
渗透：一种纯液体通过一个半透膜的流动成高浓度的区域。
氧化号：上一个原子的表观电荷。
氧化：当一种物质失去电子。
局部压力：1气体在混合物中的压力。例如，如果有一个50:50的混合氦气和氢气的气体，总压力为2 个大气压，氢的分压是1个大气压。
泡利不相容原理：在一个原子没有两个电子可以具有相同的量子数。
％的收益率：实际收益率的理论产量，再乘以100计算。
期限：在周期表中的一行（左到右）。
周期性的规律：元素的性质改变而增加在周期性的方式原子序数。这就是为什么你能坚持的元素融入到一个大图和具备的要素排队的好家庭。
pH值： -日志[H +]
相图：一个图表，该图表显示了相依赖于温度和压力的各种条件。
相：化合物的状态（固体，液体或气体）
物理特性： 它可以在不改变化学的东西来确定的属性。如果这没有任何意义，请参见“化学变化”的定义。
π键： 双键。
极性共价键：共价键，其中一个原子试图抓住从另一个电子。这是因为两个原子的电负性是不一样的。
多原子：包含一个以上的原子。
聚合物：含有许多重复单元的分子。塑料是聚合物和通过自由基链反应的形成。
polyprotic酸：一个酸，可以给一个以上的水合氢离子。的例子是硫酸和磷酸。
潜在的能量：因为它是能量的东西都有。事情是一路高比事情是这样低低的更多潜在的能量，因为他们有更远下降。
精度：如何重复测量是测量值。更显著的数字，更精确的测量。
压力：力/面积
产品：你理想的化学反应所做的事情。
量子理论：物理化学，描述了如何能量只能在一定的水平存在，使得概括有关原子的行为方式从这个假设的分支。
放射性：当一种物质具有不稳定的原子核，可以土崩瓦解，它被称为放射性。
拉乌尔法：溶液的蒸气压是正比于所用溶剂的摩尔分数。
速率确定步骤：在化学反应中最慢的步骤。
率法：用于反应的浓度的函数的速度的数学表达式。一个提示：这通常是真实的事情走得更快，如果你有更多的东西摆在首位。
氧化还原反应：同时具有的氧化和还原反应。
共振结构：当一个以上有效的路易斯结构可以绘制为一个分子中，这些结构被认为是共振结构。共振结构源于一个事实，即电子离域。
可逆反应：一个反应，其中的产品可以使试剂，以及制备制品的试剂。
根均方速度（RMS速度）：的气体中的粒子混合物的各个速度的平方的平均值的平方根。把它放在一个方式，一个正常的人能够理解，这是多么快的气体中的粒子会（假设你忽略了他们在行驶的方向）的平均值。
盐：一种离子性化合物。
饱和：当溶解在液体溶质的最大量
热力学第二定律：当你做一些事情，宇宙变得更加随机。
半导体：这不好在常温下导电，但在较高温度下提高导电性的物质。非金属通常是良好的半导体。
屏蔽效果：外电子不拉非常紧密的原子核由于内部电子击退他们。该斥力被称为屏蔽效应，并可以用来解释许多整齐邻东西。
σ键：说“单键”一个真正看中的方法
显著数字：数字的一个数字，告诉你有用的信息的数量。例如，当你权衡自己在浴室规模，它说像150磅而不是150.32843737磅。为什么呢？因为东西只能准确称取至最接近一斤。是这个数字的任何其他数字并不代表什么，因为他们很可能错了反正。
单置换反应（又称单置换反应）：当一个无粘结元素取代的化合物的元素。这些常常是氧化还原反应。
溶解性：如何溶质的多少可以在液体中溶解的测量。
溶度积常数：缩写ķ 藻，该值表示在何种程度上的化合物溶于水中。较高的溶度积常数时，更易溶的化合物。
溶质：该被溶解在溶液中的固体。
溶剂：溶解的固体在溶液中的液体。
特定热容量：所需的由1度，以增加一克物质的温度的热量。
旁观者离子：在一个反应不发生反应的离子。
自发的变化：出现本身的变化。所有的放热反应是自发的。但是，这并不意味着所有的放热反应快。汽油的燃烧是自发的，但不是非常快，除非你加一点能量。
标准温度和压力：一是大气和273 K。
空间位阻：这是想法，对大的分子官能团得到化学反应的方式，使得它走慢。想象一下，一个胖家伙试图进入一个本田序曲-这就是立体 阻碍。
化学计量学：搞清楚有多少东西，你会做在每个试剂您开始使用大量的化学反应的艺术。
STP：参见标准温度和压力。
强酸：这完全在水中离解的酸
强核力：包含细胞核在一起的力量。正如其名称所暗示的，这股力量是强大的。
结构式：见刘易斯结构。
升华：当固体可以直接变成气体。干冰做到这一点。
过冷：当你冷静低于其正常的冰点东西
过饱和的：当多溶质溶解在液体中比在理论上是可能的。这不会发生了，因为你可能想象。
表面张力：在液体中的分子多少往往喜欢粘到彼此的测量。如果事情具有较高的表面张力，它喜欢水珠。
停牌：当你搅拌它看起来均匀，但那里的固体沉淀出来，当你停下的混合物。泥是一个非常短暂的暂停，而花生酱是一个很长的寿命停牌。
合成：当你从两个或多个更小的做大分子。
系统：所有你正在谈论的时刻。
温度：在一个系统中的粒子的平均动能的度量单位。
理论产量：产物，其应在化学反应中进行，如果一切都完美的量。
热力学：能源的研究
第三定律O'热力学：一个系统在0 K的随机性是零。
滴定：在酸或碱的浓度是通过中和它确定。
过渡态：请参阅“活化络合物”
三联点：在该物质的所有三种状态可以在平衡存在的温度和压力。
单元电池：可重复一遍又一遍，以使整个事情晶体的最简单的部分。
不饱和：当你还没有全部溶解溶质这是可能的一种液体中溶解的。
未共享电子对的：即不参与化学键合2个电子。也经常被称为“孤对”。
价电子：最外层电子的原子。
蒸汽压力：一种物质，是目前上方的压力是 液体。例如，你可以告诉大家，氨具有较高的蒸气压，因为它的气味非常强的上述液氨。
汽化：当你熬的液体。
挥发性：具有高蒸气压的物质。
VSEPR：一个理论预测分子的形状，假定电子希望尽可能远离对方尽可能。